O Nosso Glossário das Ciências

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  Absorção

Processo no qual uma substância recebe  outra. Na absorção verifica-se a absorção de um gás ou líquido por um sólido ou  líquido. A substância absorvida infiltra-se na substância que a  adsorve.

 

  Ácido

Composto que contém hidrogénio,  podendo-o libertar numa solução aquosa. Esta solução aquosa apresenta sempre um  pH inferir a 7. A força de um ácido depende da facilidade com que o ião de  hidrogénio se solvata. De modo mais abrangente, segundo a teoria de Lewis um  ácido é um composto ou átomo capaz de aceitar electrões ou doar protões.

 

  Adsorção

Processo pelo qual uma substância (gás  ou líquido) adere à superfície de outra (sólido). Na adsorção verifica-se a  formação de uma camada de gás ou líquido sobre a superfície de um sólido. A  adsorção pode ser química ou física. Na adsorção química, a substância adsorvida  reage com a superfície do adsorvente havendo a formação de ligações químicas.  Neste tipo de adsorção forma-se uma única camada de substância adsorvida na  superfície do adsorvente. Por sua vez, na adsorção física não há a formação de  ligações químicas. As moléculas são adsorvidas através de forças de Van der  Walls. Para este tipo de adsorção podemos ter várias camadas de moléculas  adsorvidas.

 

  Álcool

Composto orgânico que contém grupos  hidroxilo -OH.

 

  Anião

Ião carregado negativamente. Por  exemplo, o OH^- é um anião.

 

  Ânodo

Eléctrodo onde se dá a reacção de  formação de electões, ou seja, onde se dá a reacção de oxidação. Este eléctrodo  é o positivo, pois é para onde se dirigem os aniões durante a  electrólise.

 

  Átomo

A mais pequena quantidade de um  elemento que pode existir quimicamente, conservando ainda as propriedades  características deste elemento. O átomo de qualquer elemento é constituído por  um núcleo, de protões e neutrões, rodeado por electrões em  movimento.

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<><><>  B

  Barómetro

Instrumento que mede a pressão  atmosférica.

  Base

Composto que se dissolve em água para  formar iões hidróxido (OH^-). Uma solução aquosa de uma base tem  sempre um pH superior a 7. As soluções aquosas formadas por uma base têm a  designação de soluções alcalinas.

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<><><>  C

  Calor

Transferência de energia (geralmente  energia térmica) entre dois corpos que estão a temperaturas  diferentes.

 

  Capacidade

calorífica

Quantidade de calor fornecida a uma  substância para o seu consequente aumento da temperatura. A capacidade  calorífica é definida como a quantidade de calor fornecida (em Joules) a uma  determinada massa de uma substância (em Kg) para que a temperatura desta aumente  (em Kelvin).

 

  Catião

Ião carregado positivamente. Por  exemplo, o H⁺ é um catião.

 

  Cátodo

Eléctrodo para onde se deslocam os  electrões, ou seja, onde se dá reacção de redução. Durante a electrólise, os  catiões movem-se para o cátodo.

 

  Centro de

gravidade

Ponto de um objecto onde se pode supor  que toda a sua massa está concentrada para efeito de equilíbrio  mecânico.

 

  Coloíde

Sistema no qual existe duas ou mais  fases com uma fase dispersa num meio dispersivo. A fase dispersa apresenta  dimensões compreendidas entre os nano a micro metros (10^-6 a  10^-9 m)

 

  Convecção

Um processo de transferência de calor  através do qual o calor é transferido de uma parte do fluido para outra parte  por movimento do próprio fluido. A convecção pode ser natural (densidade) ou  forçada (agitação mecânica).

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<><><>  D

  Densidade

Medida da massa de uma substância por  unidade de volume.

 

  Difusão

Processo de transferência de massa  segundo o qual compostos deferentes se misturam como resultado do movimento  aleatório dos seus elementos (átomos, moléculas ou  iões).

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<><><>  E

  Electrão

Partícula elementar de um átomo que  apresenta uma carga negativa e uma massa praticamente duas mil vezes inferior à  do protão e do neutrão.

 

  Eléctrodo

Terminal eléctrico que conduz a  corrente eléctrica numa célula electroquímica.

 

  Electrólito

Composto químico que conduz iões de um  eléctrodo para o outro.

 

  Entropia

Medida directa da desordem de um  sistema.

 

  Evaporação

Mudança de estado de um líquido para  vapor, a uma temperatura inferior à do ponto de ebulição do  líquido.

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<><><>  F

 

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<><><>  G

 

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<><><>  H

 

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<><><>  I

  Imiscível

Líquido que não se mistura com outro  líquido, ou seja, forma uma mistura heterogénea. Por exemplo, a água é imiscível  no azeite.

  Isótopo

Átomo de um elemento com um número  específico de neutrões.

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<><><>  J

 

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<><><>  K

 

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<><><>  L

 

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<><><>  M

  Massa atómica

relativa

Razão entre a massa do átomo de um  certo elemento e 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.

 

  Miscível

Líquido que forma uma mistura homogénea  com outro líquido. Por exemplo, a água é miscível com o vinagre.

  

  Molalidade

Número de moles de soluto dissolvidos  num quilograma de solvente.

  Molaridade

Número de moles de um soluto num litro  de solução.

  Molécula

Grupo de átomos interligados por uma ou  mais ligações químicas. As moléculas podem ser constituídas por átomos de mesmo  elemento (O₂) ou por diferentes elementos  (H₂O).

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<><><>  N

  Neutrão

Partícula subatómica constituinte do  átomo. Os neutrões fazem parte do núcleo atómico. Estes não transportam qualquer  carga eléctrica.

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<><><>  O

  Osmose

Movimento de moléculas de solvente  através de uma membrana semipermeável, de uma solução menos concentrada em  soluto (ou do solvente puro) para uma solução mais concentrada em  soluto.

  Oxidação

Reacção na qual há uma perda de  electrões.

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<><><>  P

  pH

Medida da propriedade ácida ou alcalina  de um líquido ou solução baseada da concentração dos iões de hidrogénio  (H⁺). O pH é definido como –log[H⁺].

 

  Pilha

Dispositivo que gera energia eléctrica  através de uma reacção química. Uma pilha é constituída por dois eléctrodos  (cátodo e ânodo) e um electrólito.

 

  Pilha

electrolítica

Uma pilha na qual a corrente  proveniente de uma fonte externa passa através do electrólito, ou seja, consome  energia eléctrica.

 

  Pilha galvânica

Pilha electroquímica que produz  electricidade a partir duma reacção redox espontânea.

 

  Polímero

Moléculas de elevada dimensão  constituídas por unidades que se repetem (monómeros). Os polímeros podem ser de  origem natural ou sintética.

 

  Ponto de ebulição

Temperatura para a qual a pressão do  vapor saturado de um líquido é igual à pressão atmosférica  exterior.

 

  Ponto de fusão

Temperatura a partir da qual um sólido  passa do estado sólido para o estado líquido e vice-versa.

 

  Pressão

Força exercida numa unidade de área de  uma superfície. Por exemplo, uma força de um Newton exercida numa superfície de  um m² é equivalente a uma pressão de um Pascal.

 

  Protão

Partícula subatómica que suporta uma  carga positiva igual à do electrão  (simétrica).

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<><><>  Q

 

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<><><>  R

  Radiação

Um processo de transferência de calor  através do qual a energia é transportada na forma de ondas electromagnéticas ou  fotões.

 

  Redução

Reacção na qual há um ganho de  electrões.

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<><><>  S

  Solução

Mistura líquida homogénea de dois ou  mais compostos.

 

  Soluto

Substância que é dissolvida num  solvente para formar uma solução.

 

  Solvente

Líquido no qual é dissolvido o soluto  para formar uma solução.

 

  Sublimação

Passagem directa do estado sólido para  o estado gasoso. Por exemplo, a naftalina é um sólido que sofre  sublimação.

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<><><>  T

  Tensão Superficial

Força que actua sobre uma superfície  por unidade de comprimento da superfície perpendicular à força. A tensão  superficial é uma força intermolecular que faz com que a área superficial de um  líquido seja a menor possível.

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<><><>  U

 

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<><><>  V

  Vácuo

Espaço no qual existe uma pressão de  gás baixa, havendo uma quantidade mínima de átomos ou moléculas. O vácuo  perfeito é impossível de alcançar.

 

  Viscosidade

Resistência que um fluido exibe ao seu  movimento ou ao movimento de corpos através dele.

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